Explicações de terminologia da caldeira (Parte 2)

11. Entropia
A entropia é uma medida da porção de energia que não pode ser convertida em trabalho mecânico (energia indisponível). É um parâmetro de estado termodinâmico. A entropia representa a razão de uma quantidade infinitesimal de calor trocada entre um sistema termodinâmico e uma fonte de calor externa para a temperatura absoluta da fonte de calor em um processo reversível. É indicado pelo símbolo e medido em Joules por Kelvin (J/K). O aumento da entropia de um sistema termodinâmico é igual à proporção de calor transferido do ambiente para o sistema e a temperatura do sistema em um processo reversível. É um parâmetro de estado derivado da segunda lei da termodinâmica. O significado estrangeiro original de "entropia" refere -se à transformação, indicando a capacidade do calor de se converter no trabalho.

12. Exergia
Exergia refere -se à quantidade máxima de energia que pode teoricamente ser convertida em trabalho mecânico sob determinadas condições ambientais. Também é conhecido como energia disponível ou energia útil (disponibilidade). A exergia é representada pelo símbolo E e medida em Joules (J). A exergia por unidade de massa é chamada de exergia específica, indicada por E, com a unidade J/kg. Nos sistemas termodinâmicos, a exergia pode ser dividida em exercícios físicos e exergia química, dependendo do desequilíbrio entre o sistema e o ambiente.

13. Estado de equilíbrio
Diz -se que um fluido de trabalho está em um estado de equilíbrio quando todas as partes da substância têm valores iguais de parâmetros de estado, como pressão, temperatura e volume específico.

14. gás ideal
Um gás ideal é um gás teórico em que as moléculas não exercem forças intermoleculares, e o tamanho das moléculas é insignificante, se comportando como pontos geométricos. Na realidade, nenhum gás é realmente ideal, mas sob temperaturas e pressões normais, muitos gases simples, como hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, podem ser aproximados como gases ideais. Essa aproximação se mantém porque as moléculas de gás estão relativamente distantes nessas condições, as forças intermoleculares são extremamente fracas (quase insignificantes) e a separação molecular média é muito maior que o diâmetro molecular, tornando -os efetivamente apontados.

15. Calor específico
O calor específico de um gás é a quantidade de calor absorvida ou liberada por uma quantidade unitária de gás quando sua temperatura aumenta ou diminui em 1 ° C. Também é chamado de capacidade de calor por unidade de massa de um gás. É indicado pelo símbolo C e medido em joules por quilograma por kelvin [j/(kg · k)]. O calor específico é uma propriedade termodinâmica importante de um fluido de trabalho. O conceito foi introduzido pela primeira vez no século 18 pelo químico escocês Joseph Black.

16. Vaporização
Vaporização é o processo no qual uma substância se transforma de um estado líquido para um estado gasoso. Inclui evaporação e ebulição:

A evaporação ocorre na superfície de um líquido.
A ebulição ocorre em todo o líquido quando atinge uma temperatura e pressão específicas.

17. fervendo
A ebulição é um fenômeno de vaporização que ocorre dentro de um líquido. A uma determinada pressão, a ebulição ocorre apenas a uma temperatura fixa, conhecida como ponto de ebulição. Quando a pressão aumenta, o ponto de ebulição também aumenta.

18. Vapor saturado
Quando o número total de moléculas de vapor no espaço superior de um recipiente fechado não muda mais, o sistema atinge o equilíbrio dinâmico, conhecido como estado de saturação.

O vapor nesse estado é chamado de vapor saturado.
O líquido nesse estado é chamado de água saturada.
A temperatura nesse estado é chamada de temperatura de saturação e a pressão correspondente é chamada de pressão de saturação. válvula de retenção de alta temperatura de alta pressão para aplicação de pipeline a vapor.

19. vapor saturado úmido
Uma mistura de água saturada e vapor saturado.

20. vapor saturado seco
Vapor saturado que não contém gotas de água.