Explicaciones de terminología de la caldera (Parte 2)

11. Entropía
La entropía es una medida de la porción de energía que no se puede convertir en trabajo mecánico (energía no disponible). Es un parámetro del Estado Termodinámico. La entropía representa la relación de una cantidad infinitesimal de calor intercambiada entre un sistema termodinámico y una fuente de calor externa a la temperatura absoluta de la fuente de calor en un proceso reversible. Se denota por el símbolo S y se mide en Joules por Kelvin (J/K). El aumento en la entropía de un sistema termodinámico es igual a la relación de calor transferido de los alrededores al sistema a la temperatura del sistema en un proceso reversible. Es un parámetro de estado derivado de la segunda ley de la termodinámica. El significado extranjero original de significado original. de "entropía" se refiere a la transformación, lo que indica la capacidad del calor para convertirse en trabajo.

12. Exergía
La exergía se refiere a la cantidad máxima de energía que teóricamente puede convertirse en trabajos mecánicos en condiciones ambientales dadas. También se conoce como energía disponible o energía útil (disponibilidad). La exergía está representada por el símbolo E y se mide en julios (j). La exergía por unidad de masa se llama exergía específica, denota por E, con la unidad J/kg. En los sistemas termodinámicos, la exergía se puede dividir en exergía física y exergía química, dependiendo del desequilibrio entre el sistema y sus alrededores.

13. Estado de equilibrio
Se dice que un fluido de trabajo está en un estado de equilibrio cuando todas las partes de la sustancia tienen valores iguales de parámetros estatales como presión, temperatura y volumen específico.

14. Gas ideal
Un gas ideal es un gas teórico donde las moléculas no ejercen fuerzas intermoleculares, y el tamaño de las moléculas es insignificante, que se comporta como los puntos geométricos. En realidad, ningún gas es realmente ideal, pero a temperaturas y presiones normales, muchos gases simples como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno pueden aproximarse como gases ideales. Esta aproximación se mantiene porque las moléculas de gas están relativamente separadas en estas condiciones, las fuerzas intermoleculares son extremadamente débiles (casi insignificantes), y la separación molecular promedio es mucho mayor que el diámetro molecular, lo que hace que apunten de manera efectiva las masas.

15. calor específico
El calor específico de un gas es la cantidad de calor absorbida o liberada por una cantidad de gases de gas cuando su temperatura aumenta o disminuye en 1 ° C. También se conoce como la capacidad de calor por unidad de masa de un gas. Se denota por el símbolo C y se mide en julios por kilogramo por kelvin [j/(kg · k)]. El calor específico es una propiedad termodinámica importante de un fluido de trabajo. El concepto fue introducido por primera vez en el siglo XVIII por el químico escocés Joseph Black.

16. Vaporización
La vaporización es el proceso en el que una sustancia se transforma de un estado líquido a un estado gaseoso. Incluye evaporación y ebullición:

La evaporación ocurre en la superficie de un líquido.
La ebullición ocurre en todo el líquido cuando alcanza una temperatura y presión específicas.

17. Hervir
La ebullición es un fenómeno de vaporización que ocurre dentro de un líquido. A una presión dada, la ebullición ocurre solo a una temperatura fija, conocida como punto de ebullición. Cuando aumenta la presión, el punto de ebullición también aumenta.

18. Vapor saturado
Cuando el número total de moléculas de vapor en el espacio superior de un contenedor cerrado ya no cambia, el sistema alcanza el equilibrio dinámico, conocido como estado de saturación.

El vapor en este estado se llama vapor saturado.
El líquido en este estado se llama agua saturada.
La temperatura en este estado se llama temperatura de saturación, y la presión correspondiente se llama presión de saturación. Válvula de retención de alta temperatura de alta presión Para la aplicación de tuberías de vapor.

19. Vapor saturado húmedo
Una mezcla de agua saturada y vapor saturado.

20. Vapor saturado seco
Vapor saturado que no contiene gotas de agua.